日常生活中，每位同學都會接觸到硬水。咸寧市某校化學興趣小組的同學在老師的帶領下對硬水進行了一些探究和拓展實驗。...

問題詳情：

日常生活中，每位同學都會接觸到硬水。咸寧市某校化學興趣小組的同學在老師的帶領下對硬水進行了一些探究和拓展實驗。 【查閱資料】水的硬度是由水中溶解的可溶*鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳**鹽；鈣、鎂的硫*鹽或*化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。 （1）日常生活中常用煮沸的方法將硬水軟化，這種方法可靠嗎？小組同學設計瞭如下模擬實驗。

實驗結果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。 （2）小組同學對硬水中為什麼含有碳**鈣非常感興趣，於是再次學習九年級化學下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當石灰岩遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解*較大的碳**鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 小組同學思考：若向碳**溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳***？ 於是他們對此開始實驗探究（不考慮二氧化碳和碳*作為溶質的情況） 【提出問題】所得溶液中溶質是什麼？ 【提出猜想】 猜想一：溶質為Na2CO3；猜想二：溶質為 NaHCO3；猜想三：溶質為②______。 【設計實驗】

寫出實驗步驟b中發生反應的化學方程式④______。 通過實驗，小組同學得出了正確結論。 （3）熱水瓶用久後，瓶膽內壁常附著一層水垢，老師說其成分主要是碳*鈣、*氧化鎂等。小組同學認為可使用稀鹽*除去，請寫出發生中和反應的化學方程式⑤______。 （4）小組同學還對稀鹽*和*氧化*溶液發生中和反應進行了如下探究： 用pH感測器測得燒杯內溶液的pH變化圖象（如圖二），同時用溫度感測器測得燒杯內溫度變化圖象（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。 Ⅰ．請分析圖三，能得到什麼結論⑥______。 Ⅱ．圖三中A點對應溶液的溶質成分是⑦______ （填寫化學式）。

【回答】

A   Na2CO3和NaHCO3   不成立   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O   稀鹽*和*氧化*溶液反應放出熱量   NaCl和NaOH 【解析】

解：（1）①根據實驗結果可知，用煮沸的方法可以降低水的硬度，所以A試管中有較多泡沫，另一支試管中泡沫較少； （2）【提出猜想】 向碳**溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液中溶質有以下幾種情況： ①碳**不和二氧化碳、水反應，溶質是碳**； ②部分碳**和二氧化碳、水反應，溶質是Na2CO3和NaHCO3； ③全部碳**和二氧化碳、水反應，溶質是碳***； 故猜想三：溶質為②碳***和碳**； 【設計實驗】 a．取所得溶液少許於試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，有白*沉澱生成，溶液中一定有碳**；猜想二③不成立； b．取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽*，有氣泡冒出，說明溶液中含有碳***，則猜想一不成立；碳***和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，化學方程式為④：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）*氧化鎂和鹽*反應生成*化鎂和水是中和反應，化學方程式為⑤：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； （4）Ⅰ．根據圖三中的資訊，能得到的結論是⑥：稀鹽*和*氧化*溶液反應放出熱量； Ⅱ．圖三中A點對應溶液中*氧化*過量，溶質是NaCl和NaOH。 故*為： ①A； ②Na2CO3和NaHCO3； ③不成立； ④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ⑤Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； ⑥稀鹽*和*氧化*溶液反應放出熱量； ⑦NaCl和NaOH。

知識點：各地會考

題型：實驗題