科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學以*為專題，對*的五種化學*質進行探究、總結及...

問題詳情：

 科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學以*為專題，對*的五種化學*質進行探究、總結及應用，請回答有關問題:

(1)*的化學*質①一一*與*鹼指示劑的作用。*能使紫*石蕊溶液變成紅*，不能使無**酞溶液變*。

(2)*的化學*質②，圖中M所代表的物質類別是_______。黃金是一種常見飾品，現實生活中，少數商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學的方法加以鑑別。某同學為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分，將60g稀HCl分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得資料如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質量分數為___________。

(3)*的化學*質③一一*與金屬氧化物的反應。鹽*可用於金屬製品表面除鏽等。

(4)*的化學*質④一一*鹼中和反應。

該校化學興趣小組的同學重點以“*鹼中和反應”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的*氧化*溶液中滴加稀硫*，一會兒後發現忘了滴加*鹼指示劑，於是他停止滴加稀硫*。同學們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質展開了討論。

[提出問題]實驗的燒杯中溶質含有哪些物質?

[提出猜想]猜想一 :溶質中只有Na2SO4

猜想二:溶質中可能是Na2SO4和NaOH

猜想三:溶質中可能是____________________。

[查閱資料] Na2SO4溶液呈中*

[實驗探究]小宇同學設計如下的實驗方案

[方案評價]同學們對小宇上述的方案討論後認為:

①方案一存在缺陷，該方案不能*猜想一是正確的，其原因是____________________。

②方案二也不能*猜想三是正確的，理由是__________________________________。

③同學們經過討論，一致認為方案三能夠*猜想三是正確的，並討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳*鹽等物質進行*。

[實驗反思]在分析化學反應後所得物質成分時，還需考慮反應物的用量。

[學科滲透]如圖所示，小宇同學在進行溶液導電*的實驗時，將電極兩端*入稀H2SO4溶液中，閉合開關，小燈泡正常發光，然後逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至過量，請推測小燈泡的發光情況為__________________；發生反應的化學方程式是___________。

(5)*的化學*質⑤一一*與鹽的反應

利用下圖所示裝置來驗*CO2氣體的*質，要*CO2與NaOH溶液能夠發生反應，可先加*氧化*溶液，再加鹽*，氣球的變化是_____________。

[方法感悟]在化學實驗中，可通過驗*反應後生成物的存在，來驗*某化學反應的發生。

【回答】

【*】    (1). 金屬或金屬單質    (2). 36%    (3). 硫**和硫* (或Na2SO4、H2SO4)    (4). 黑*固體逐漸溶解，溶液由無*變為藍*    (5). 溶液中含有H2SO4也不能使無**酞溶液變紅( 或**溶液和中*溶液都不能使無**酞溶液變紅)    (6). Na2SO4也能與BaCl2反應產生白*沉澱，無法判斷是否含有H2SO4    (7). 小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮    (8). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O    (9). 先脹大，後變癟或先變大再變小直到恢復原狀

【解析】本題考查了*的通*，鹼、鹽的化學*質，難度不大，首先分析考查的問題，然後結合題中的現象和學過的知識進行分析解答。

（1）*的通*是*能與*鹼指示劑、金屬、金屬氧化物、鹼和某些鹽發生反應，所以M是金屬或金屬單質；

（2）第一次加入20g鹽*減少的固體即反應的鋅的質量為10g-8.7g=1.3g，第二次加入20g鹽*減少的固體即反應的鋅的質量為8.7g-7.4g=1.3g，第三次減少的固體為7.4g-6.4g=1.0g，此時鋅反應完全，稀鹽*有剩餘。剩餘的固體為銅，黃銅中鋅的質量=10g-6.4g=3.6g，黃銅樣品中含鋅的質量分數=×100%=36%；

（4）提出猜想：*氧化*和硫*反應生成了硫**和水，恰好完全反應時，燒杯中溶質是硫**，*氧化*過量時，燒杯中溶質是硫**和*氧化*，硫*過量時，燒杯中溶質是硫**和硫*，所以猜想三中溶質中可能是硫**和硫* (或Na2SO4、H2SO4)；

實驗探究：若猜想三正確，溶質中是硫**和硫*，硫*與氧化銅反應生成硫*銅和水，所以取少量燒杯中的溶液於潔淨的試管中，加入少量的黑*CuO粉末，振盪，黑*固體逐漸溶解，溶液由無*變為藍*；

方案評價：①溶液中含有H2SO4也不能使無**酞溶液變紅( 或**溶液和中*溶液都不能使無**酞溶液變紅) 所以方案一存在缺陷，該方案不能*猜想一是正確；

②，溶液中一定存在Na2SO4，Na2SO4也能與BaCl2反應產生白*沉澱，無法判斷是否含有H2SO4，所以方案二也不能*猜想三是正確；

學科滲透：*氧化鋇溶液中存在著大量的能夠自由移動的鋇離子與*氧根離子，*氧化鋇溶液能夠導電；將稀硫*滴加到*氧化鋇溶液中時，能夠觀察到產生白*沉澱，隨著反應的進行溶液中能夠自由移動的離子數目的減少，溶液的導電*減弱，燈泡由亮變暗，當恰好完全反應時，燈泡幾乎熄滅，繼續滴加稀硫*，溶液中能夠自由移動的離子數目增多，溶液的導電*增強，燈泡又慢慢變亮，所以推測小燈泡的發光情況為小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮，該反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；

(5) 二氧化碳被*氧化*溶液吸收生成碳**和水，瓶內壓強變小，氣球變大；再滴加鹽*，碳**與鹽*反應生成*化*和水和二氧化碳，瓶內壓強變大，氣球變小，所以先加*氧化*溶液，再加鹽*，氣球的變化是先脹大，後變癟或先變大再變小直到恢復原狀。

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題