學習了二氧化錳對過氧化*分解有催化作用的知識後，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化*分解反應的再探究。【探究...

問題詳情：

學習了二氧化錳對過氧化*分解有催化作用的知識後，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化*分解反應的再探究。

【探究一】影響過氧化*分解速率的因素有哪些？

興趣小組同學做了四個實驗，實驗資料如下表：

實驗 序號	H2O2溶液的溶質質量分數％	H2O2溶液的體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的體積/mL	反應 時間
①	5	1	20	0.1	4	16 s
②	15	1	20	0.1	4	6 s
③	30	5	35	0	4	98 min
④	30	5	55	0	4	2 0min

（1）過氧化*分解速率與溫度的關係是        。

（2）能說明過氧化*的分解速率與其質量分數有關的實驗是        （填實驗序號）。

【探究二】MnO2的聚集狀態是否影響其催化效果？

將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果

如下：

MnO2的狀態	*作情況	觀察結果
粉末狀	混合不振盪	劇烈反應，帶火星的木條復燃
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

    由上述實驗得到的結論是         。

【探究三】其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

    興趣小組同學用天平稱量0.2 g CuO，用量筒量取5 mL 5% 的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗（①~⑦代表實驗*作步驟）。

（1）小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化*分解的催化劑，支援該結論的實驗*據是         。

   （2）過氧化*能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為      。

  （3）欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變數有        。

【回答】

【探究一】（1）其他條件相同時，溫度升高，過氧化*分解速率加快。

（2）①②

【探究二】粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好

CuO

【探究三】（1）①不復燃，③復燃；⑥固體質量為0.2 g；⑦復燃。

（2）2H2O2==== 2H2O + O2↑

（3）溫度、H2O2溶液溶質質量分數及體積、CuO和MnO2的質量及聚集狀態

知識點：製取氧氣

題型：實驗題