某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習,並回答有關問題。研究主題:水溶液中複分解反應的...
問題詳情:
某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習,並回答有關問題。
研究主題:水溶液中複分解反應的實質
相關資訊:一定體積的溶液中,離子的數目越多,其離子的濃度越大。電導率感測器用於測量溶液的導電*強弱,能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大,離子濃度越大。
(1)實驗一:恆溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無**酞試液,*入電導率感測器,然後滴加稀硫*,測得溶液的電導率變化如右圖中*曲線所示。
①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式___________。
②*曲線M點時混合液體呈______*;
③通過對*曲線的分析,下列說法錯誤的是________(填序號)。
A.M點前曲線下滑的過程中,H+和OH-結合成H2O,Ba2+和SO42-結合成BaSO4
B.M點時離子濃度幾乎為零
C.M點後溶液電導率逐漸增大,僅由於溶液中H+在逐漸增大
(2)實驗二:恆溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無**酞試液,*入電導率感測器,然後滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。
①通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是_____(填序號)。
A.開始至完全反應過程中,電導率減小,溶液由紅*逐漸變為無*
B.電導率下降到最低點時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C.整個實驗過程中,溶液中Na+數目一直增大
②N點時,溶液中含有的離子是_____(填離子符號)。
③通過比較分析,結合已學知識可知,溶液中複分解反應的實質是參與反應的離子,結合生成了沉澱、氣體或水,導致其濃度_____(填“增大”或“減小”)。
(3)拓展:①請根據示例仿寫離子方程式。
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓
仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式: _________________。
②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁後渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_______。
【回答】
【*】(1)①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②無 ③C
(2)①A ②Na+、SO42-、OH- ③減小
(3)①Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②先逐漸減小到幾乎為0,後逐漸增加至原濃度
【解析】(1)①*氧化鋇和硫*反應生成硫*鋇沉澱和水,化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;②*曲線M點電導率為0,說明此時中和反應恰好完全,溶液中不存在自由移動的離子,溶液呈中*,溶液為無*;③M點前曲線下滑,是因為溶液中離子濃度在逐漸減小,離子濃度減小是*離子和*氧根離子結合成水,鋇離子和硫*根離子結合成硫*鋇沉澱,A正確;M點時溶液中離子濃度幾乎為0,B正確;M點後溶液導電率逐漸增大,是由於繼續加入了硫*,硫*離解成*離子和硫*根離子,C錯誤;(2)①*氧化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*氧化*,*氧化*是鹼,溶液中的*酞試液仍然呈紅*,A錯誤;電導率下降到最低點時,溶液中仍然存在著大量的*離子和*氧根離子,B正確;溶液中*離子來自硫**,且*離子不能與其他離子結合成沉澱,所以隨著硫**的加入,溶液中*離子數目一直增大,C正確;②N點時溶液中鋇離子已被完全結合成沉澱,硫**過量,所以此點溶液中含有的離子有Na+、SO42-、OH-;③溶液中複分解反應的實質是參加反應的離子,結合生成了沉澱、氣體或水,導致其濃度減小;(3)①根據示例,可寫出*化鋇和硫**發生反應的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;②開始是二氧化碳和*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和水,溶液中鈣離子濃度逐漸減小,至完全反應時,溶液中鈣離子濃度幾乎為0,繼續通入二氧化碳,溶有二氧化碳的水能將碳*鈣轉化成可溶*的碳**鈣,溶液中鈣離子濃度逐漸增大,直至達到原溶液中鈣離子的濃度。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:綜合題
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