化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置已略)...

問題詳情：

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置已略)製備*氣並探究*氣及其鹵族元素的*質。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________。

(2)A裝置中發生的化學反應方程式為______________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3 g Cl2時轉移的電子數目為________NA。

(3)裝置B可用於監測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發生了堵塞，則B中可觀察到______________________________________________________。

(4)裝置C的實驗目的是驗**氣是否具有漂白*，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入__________(填選項a或b或c)。

(5)設計裝置D、E的目的是比較*、溴、*的非金屬*。當向D中緩緩通入足量*氣時，可觀察到無*溶液逐漸變為紅棕*，說明*的非金屬*大於溴，開啟活塞，將D中少量溶液加入E中，振盪E，觀察到的現象是______________________________，該現象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬*強於*，原因是______________________________。

【回答】

*　(1)長頸漏斗　(2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　0.5　(3)液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內液麵下降，長頸漏斗內液麵上升，形成一段液柱　(4)b　(5)溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅*　不能　過量的Cl2也可將I－氧化為I2

解析　(2)若將漂白粉換為KClO3，根據得失電子守恆、原子守恆，可得方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由方程式可知：每轉移5 mol電子，反應產生3 mol*氣，21.3 g Cl2的物質的量是0.3 mol，所以反應轉移了0.5 mol電子，轉移電子數目為0.5NA。

(3)反應產生的Cl2中混有*化*和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞。若發生堵塞B中的氣體壓強增大。

(4)裝置C的實驗目的是驗**氣是否具有漂白*，要驗*乾燥*氣無漂白*，在溼潤的有*布條中，*氣和水反應生成次**具有漂白*。a.Ⅰ為乾燥的有*布條不褪*，Ⅱ中濃硫*只吸收水分，再通入溼潤的有*布條會褪*，能驗**氣的漂白*，但U形管中盛放的應是固體乾燥劑，錯誤；b.Ⅰ處是溼潤的有*布條褪*，Ⅱ是乾燥劑無水*化鈣不能吸收*氣，只吸收水蒸氣，Ⅲ中乾燥的有*布條不褪*，可以*，正確；c.Ⅰ為溼潤的有*布條褪*，Ⅱ為乾燥劑鹼石灰，鹼石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進入到Ⅲ中無*氣，不會發生任何變化，不能驗*，錯誤；故合理選項是b。

(5)依據*氣和溴化*反應生成溴單質，液體溴單質、過量的Cl2都能和*化鉀反應生成*單質，*單質更易溶於苯，顯紫紅*，苯密度小於水，不溶於水，溶液分層，上層(苯層)為紫紅*，不能說明溴的氧化*強於*。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題