下表是常溫下幾種常見弱*的電離平衡常數:弱*電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO-...

問題詳情：

下表是常溫下幾種常見弱*的電離平衡常數:

回答下列問題:

(1) 某溫度下，純水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為       mol/L；此時溫度          25 ℃（填“大於”，“小於”或“等於”），若溫度不變，滴入稀硫*使

c（H+）=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c（H+）為        mol/L。

(2)下列四種離子結合H+能力最強的是　　　　　　。     

A．HCO3-        B． C2O42-        C． S2－       D．CH3COO-            

(3)該溫度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=　　　　　 mol·L-1 　   

(4)常溫下，加水稀釋0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是(　　)      

A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不變  

B．溶液中水電離的c(H＋)·c(OH－)保持不變

C．溶液中 保持不變      

D．溶液中c(OH－)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為________________________。

【回答】

（1）2.0×10-7，大於，8×10-7     （2）C     （3）  4.0×10-3         （4）D

（5）2CH3COOH＋CO ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O   

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題