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．部分弱電解質的電離平衡常數如下：弱電解質HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O電離平衡常數（25℃）Ka=...

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問題詳情：

．部分弱電解質的電離平衡常數如下：

弱電解質

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3•H2O

電離平衡常數（25℃）

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.8×10-5

下列說法錯誤的是（）

A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關係式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．pH=3的鹽*與pH=11的氨水混合，若溶液顯中*，則V（鹽*）＞V（氨水） D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者等於後者

【回答】

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題