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下表是幾種弱*常溫下的電離平衡常數：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5Ka1＝4.3×1...

練習題2.77W

問題詳情：

下表是幾種弱*常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝9.1×10－8

Ka2＝1.1×10－12

Ka1＝7.5×10－3

Ka2＝6.2×10－8

Ka3＝2.2×10－13

(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種*的**由強到弱的順序為________________________________________________________________________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、S2－結合H＋的能力由強到弱的順序為________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)多元弱*以第一步電離為主，第一步電離平衡常數越大，弱*的**越強，故**由強到弱的順序：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S；(2)電離平衡常數越小，*越難電離，其對應的離子越易結合*離子，對比上述微粒對應*的電離平衡常數，可知其結合*離子的能力由強到弱的順序為S2－>CO>HCO>CH3COO－。