Ⅰ.下表是幾種弱*常溫下的電離平衡常數：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×...

問題詳情：

Ⅰ. 下表是幾種弱*常溫下的電離平衡常數：

(1) CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種*的**由強到弱的順序為                         

（2）多元弱*的二級電離程度遠小於一級電離的原因是                              

（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結合H+的能力由強到弱的順序為                 

Ⅱ.常溫下，將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下表：

請回答下列問題：

（4）不用考慮其他組的實驗結果，單從*組情況分析，如何用a（混合液的pH）來說明HA是強*還是弱*：                                                       

（5）不用考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等於0.2？       

（填“是”或“否”）。混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關係是        

A.前者大        B.後者大       C.二者相等         D.無法判斷

  （6）從*組實驗結果分析，HA是        *（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是                                                    

  （7）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=              mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）：c（Na+）- c（A-）=            mol·L-1。

【回答】

（1）H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S（2分）

（2）一級電離產生的*離子對二級電離起抑制作用（1分）

（3）S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-（2分）

（4）a=7時，HA是強*，a＞7時，HA是弱*（1分）

（5）否（1分）  C （1分）  （6）弱(1分)  c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）

   （7）10-5  （1分）  10-5-10-9（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題