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部分弱的電離平衡常數如下表：弱HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...

練習題2.18W

問題詳情：

部分弱*的電離平衡常數如下表：

弱*

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

下列選項錯誤的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．由資料可知**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO

D．25 ℃時，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度後者大

【回答】

解析：選A。A項，Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故HCN可與CO發生反應生成CN－和HCO，因此向含CN－的溶液中通入CO2發生反應為CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，錯誤；B項，利用**與碳*的電離平衡常數可知**：HCOOH>H2CO3，則HCOOH可與碳*鹽作用生成**鹽、CO2和H2O，正確；C項，**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，正確；D項，相同溫度下，等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，醋*中c(H＋)大，對水的電離抑制程度大，即HCN溶液中水的電離程度大，正確。