描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(K...

問題詳情：

描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(Ksp)。

表1                                    表2

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種*中，**最弱的是　   　（用化學式表示）。下列能使醋*溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的*作是   （填字母序號）。

A．升高溫度                           B．加水稀釋   

C．加少量的CH3COONa固體            D．加少量*醋*

（2）CH3COONH4的水溶液呈　   　（選填“**”、“中*”或“鹼*”），該溶液中存在的各離子濃度大小關係為　   　。

（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序為　   　。

（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3後，再將其製成可溶*的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純鹼溶液浸泡BaSO4粉末，並不斷補充純鹼，最後BaSO4轉化為BaCO3。現有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純鹼粉末並不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小於0.01mol•L﹣1，則溶液中CO32－物質的量濃度最少應為　   　。

【回答】

（1）HCN；B；

（2）中*；c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；

（3）c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（4）0.26 mol•L﹣1

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題