部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1....

問題詳情：

部分弱*的電離平衡常數如表所示：

下列離子方程式正確的是(　　)

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

根據電離平衡常數知，**強弱順序為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。

【詳解】A. HClO的**大於HCO3-而小於H2CO3，ClO- +H2O+CO2 =HClO+HCO3-， 故A錯誤；

B. HClO具有強氧化*，把SO32-氧化為SO42-，故B錯誤；

C. **：H2SO3>H2CO3>HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故C正確；

D. **：H2CO3>HSO3-，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

正確*是C。

【點睛】弱*的電離平衡常數越大，其**越強，*的電離平衡常數H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，則**：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，結合強*能和弱*鹽反應制取弱*分析解答。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題