(2017·台州市高二上學期期末)常溫下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH??CH3COO-+...
問題詳情:
(2017·台州市高二上學期期末)常溫下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH??CH3COO-+H+,下列說法正確的是( )
A.向10 mL pH=5的CH3COOH溶液中加水至10 L,最後溶液pH在7和8之間
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動,c(CH3COO-)減小
C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應),平衡向右移動,水的電離程度也隨之增大
D.向10 mL pH=5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽*,混合溶液的c(H+)不變
【回答】
* C
解析 A項,向10 mL pH=5的CH3COOH溶液中加水至10 L,溶液仍顯**,故A錯誤;B項,加入少量CH3COONa固體,醋*根離子濃度增大,平衡向左移動,故B錯誤;C項,加入少量NaOH固體,*離子濃度減小,促進醋*的電離,平衡向右移動,*氧根離子濃度增大,水的電離程度增大,故C正確;D項,向10 mL pH=5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽*,混合溶液中醋*繼續電離,n(H+)大於原來的2倍,濃度比原來的要大,故D錯誤。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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