下表是25℃時某些弱*的電離平衡常數。化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10...

問題詳情：

下表是25 ℃時某些弱*的電離平衡常數。

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應後所得溶液呈**，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關係是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋**固體(假設加入固體前後溶液體積保持不變)，待固體溶解後，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳**溶液中滴加少量*水的離子方程式為____________________。

【回答】

（1）c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) （2） >  ＝ 

（3）5  （4）減小  （5）2CO32－＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3－

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題