已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數資料如表所示,回答下列問題:化學式CH3COOHH2CO3       ...

問題詳情：

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數資料如表所示,回答下列問題:

(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。

   3COONa   2CO3    O    O3

(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的資料變大的是__________(填字母)。

   A.       B.          C.  

 D.     E.

(3)寫出向次***溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準確數值)。

(5)25℃時,將a mol·L-1的醋*與b mol·L-1*氧化*等體積混合,反應後溶液恰好顯中*,用a、b表示醋*的電離常數為__________

(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元*HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關係如圖所示,則HX的電離平衡常數__________(填“>”、”=”或 “<”)CH3COOH的電離平衡常數。

【回答】

 （ 每空2分） 1.a＜d＜c＜b; ; -+CO2+H2O=HCO3-+HClO 4.9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)   5.10−7×b/(a−b)   6. >

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題