有關平衡常數的精選知識
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已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表:弱*化學式HXHYH2CO3電離平衡常數7.8×10-93.7×10...
問題詳情:已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表:弱*化學式HXHYH2CO3電離平衡常數7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列推斷正確的是()A.HX、HY兩種弱*的**:HX>HYB.相同條件下溶液的鹼*:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C.結合...
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部分弱*的電離平衡常數如下表: 弱*HCOOH HCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki=1.77×10-4...
問題詳情:部分弱*的電離平衡常數如下表:弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是()①2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO②2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑③中和等體積、等pH的HC...
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已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表:弱*的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1...
問題詳情: 已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表:弱*的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11則下列有關說法不正確的是()A.各溶液pH關係為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)...
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化學平衡常數只受溫度的影響,溫度升高,化學平衡常數是增大還是減小?
問題詳情:化學平衡常數只受溫度的影響,溫度升高,化學平衡常數是增大還是減小?【回答】*溫度升高化學平衡常數的變化要視反應而定,若正反應是吸熱反應,則溫度升高K值增大,反之則減小。知識點:化學平衡題型:簡答題...
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在某溫度下,可逆反應mA+nB pC+qD的平衡常數為K,下列說法正確的是( )A.K越大,達到平衡時...
問題詳情:在某溫度下,可逆反應mA+nB pC+qD的平衡常數為K,下列說法正確的是( )A.K越大,達到平衡時,反應進行的程式越大B.K越小,達到平衡時,反應物的轉化率越大C.K隨反應物濃度的改變而改變D.K隨溫度的改變而改變【回答】A...
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下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數:化學式HA(A代表某種*根)HNO2H2CO3KaKa=4.9×10-1...
問題詳情:下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數:化學式HA(A代表某種*根)HNO2H2CO3KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11回答下列問題:(1)A-、NO2-、CO32-在水中結合H+的能力由大到小的順序為__________________。(2)25℃...
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己知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數K值與溫度的關係如下表所示。830℃時,向一個2L的密閉...
問題詳情:己知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數K值與溫度的關係如下表所示。830℃時,向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時達平衡。下列說法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4 A.反應初始至平衡,A的...
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亞**(HNO2)為一元弱*,其*質與**相似。已知:298K時,四種物質的電離平衡常數(K)如下表。HNO2...
問題詳情:亞**(HNO2)為一元弱*,其*質與**相似。已知:298K時,四種物質的電離平衡常數(K)如下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K(mol·L-1)-25.1×10-41.8×10-5Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10﹣2Ka2=6.3×10﹣8(1)下列不能說明H...
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在一定溫度下,反應的平衡常數為10。若將的通人體積為1.0的密閉容器中,在該溫度時的最大分解率接近於( )...
問題詳情:在一定溫度下,反應的平衡常數為10。若將的通人體積為1.0的密閉容器中,在該溫度時的最大分解率接近於( )A.5% B.17% C.25% D.33%【回...
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某溫度時,N2+3H22NH3的平衡常數K=a,則此溫度下,NH3H2+N2的平衡常數為 ...
問題詳情:某溫度時,N2+3H22NH3的平衡常數K=a,則此溫度下,NH3H2+N2的平衡常數為 ()。A. ...
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已知同溫同壓下,下列反應的焓變和平衡常數分別表示為(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H1=﹣1...
問題詳情:已知同溫同壓下,下列反應的焓變和平衡常數分別表示為(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H1=﹣197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H2=﹣144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g);△H3=mkJ/molK3=c下列說法正確的是()A. m=﹣26.52c=a﹣b ...
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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),...
問題詳情:一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表資料:物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉澱時的pH...
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(1)已知常溫時,amol/L醋*與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中*,則醋**的水解平衡常數...
問題詳情:(1)已知常溫時,amol/L醋*與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中*,則醋**的水解平衡常數Kh= (用含a的代數式表示) (2)向*醋*中逐滴加水,溶液導電*隨加入水的體積變化如下圖所示:①a、b、c三...
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在某溫度下,可逆反應mA+nBpC+qD的平衡常數為K,下列說法正確的是A.K越大,達到平衡時,反應進行的程度...
問題詳情:在某溫度下,可逆反應mA+nBpC+qD的平衡常數為K,下列說法正確的是A.K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大B.K越小,達到平衡時,反應物的轉化率越大C.K隨反應物濃度的改變而改變D.K隨溫度和壓強的改變而改變【回答】A【...
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高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K=。恆容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應是焓變為負值B...
問題詳情:高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K=。恆容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應是焓變為負值B.恆溫恆容下,增大壓強,H2濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率增大D.該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H...
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下列關於電離常數(K)的說法正確的是A.電離平衡常數只與溫度有關,升高溫度,K值減小B.電離常數K與溫度無關C...
問題詳情:下列關於電離常數(K)的說法正確的是A.電離平衡常數只與溫度有關,升高溫度,K值減小B.電離常數K與溫度無關C.電離常數(K)越小,表示弱電解質的電力能力越弱D.多元弱*各步電離常數相互關係為K1<K2<K3【回答】【*】C【解析】A.電...
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在可逆反應中,平衡常數與反應進行的限度的關係正確的是( )A.K越大,反應程度越大B.K越大,反應程度越小C...
問題詳情:在可逆反應中,平衡常數與反應進行的限度的關係正確的是()A.K越大,反應程度越大B.K越大,反應程度越小C.K的大小與反應程度無關D.升高溫度,K增大【回答】A[對於給定的可逆反應體系,化學平衡常數越大,反應進行的程度越大,A...
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.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=...
問題詳情:.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反...
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某溫度下,已知下列反應的平衡常數:O2(g)+S(g)SO2(g) K1;H2(g)+SO2(g)O2(g)+...
問題詳情:某溫度下,已知下列反應的平衡常數:O2(g)+S(g)SO2(g)K1;H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)K2。則反應H2(g)+S(g) H2S(g)的平衡常數是A.K1+K2 B.K1÷K2 ...
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升高溫度,下列資料不一定增大的是( ) A.化學平衡常數K B...
問題詳情:升高溫度,下列資料不一定增大的是( ) A.化學平衡常數K B.水的離子積KwC.化學反應速率 D.醋*的電離平衡常數Ka...
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已知下面三個資料:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種*的電離平衡常數,...
問題詳情:已知下面三個資料:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種*的電離平衡常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判斷下列敘述不...
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在某溫度下,可逆反應的平衡常數為K,下列說法不正確的是( ) A.K越大,達到...
問題詳情:在某溫度下,可逆反應的平衡常數為K,下列說法不正確的是()A.K越大,達到平衡時反應進行得程度越大B.K越大,達到平衡時反應物的轉化率越大C.K隨反應物濃度的改變而改變D.K隨溫度的改變而改變【回答】解析:平衡常...
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充分利用已有的資料是解決化學問題方法的重要途徑.對資料的利用情況正確的是A.利用化學平衡常數判斷化學反應進行的...
問題詳情:充分利用已有的資料是解決化學問題方法的重要途徑.對資料的利用情況正確的是A.利用化學平衡常數判斷化學反應進行的快慢B.利用溶解度資料判斷氧化還原反應發生的可能*C.利用沸點資料推測將一些液體混合物分離的可...
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某溫度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4電離平衡常數如下表所示,則0.1mol·L-1的...
問題詳情:某溫度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4電離平衡常數如下表所示,則0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是表: 幾種弱*的電離平衡常數*電離常數CH3COOHKa=1.8×10-5HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×...
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在某溫度下,可逆反應mA+nB pC+qD平衡常數為K,下列說法正確的是( )A.K越小,達到平衡時,反應物...
問題詳情:在某溫度下,可逆反應mA+nB pC+qD平衡常數為K,下列說法正確的是( )A.K越小,達到平衡時,反應物的轉化率越大B.K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大C.K隨反應物濃度的改變而改變 D.K隨著溫...