已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OC...

問題詳情：

已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對於任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關係是______________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________（填越大、越小、不變）。

(2)由於CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。

(3)現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、*品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的資料有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

【回答】

(1)Ka·Kh＝Kw（2分）越大（1分）　

(2) mol·L－1　（2分）

(3)②溶液的pH（1分）　③*鹼中和滴定（1分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題