某同學在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶標籤殘缺的無*溶液(如圖*所示),經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可...
問題詳情:
某同學在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶標籤殘缺的無*溶液(如圖*所示),經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種,為確認溶液中的溶質,他設計並進行了如下探究活動。
【資料查閱】上述四種物質的相關資訊如下:
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
請回答下列問題:
【實驗探究1】
如上圖乙所示,在*作①後可確定溶質不是NaCl,則實驗現象應是________________;在進行*作②時有無*無味氣體產生,由此又可排除的物質是________________。
【探究結論】分析四種物質的相關資訊,你認為該溶液中的溶質可能是上述四種物質中的________,你的判斷依據是________________________。若上述探究結論是正確的,*作②發生反應的化學方程式為________________。
【討論質疑】有同學認為以上分析不嚴密,需要進一步實驗確定,於是又進行了如下探究。
【實驗探究2】向*作①後試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液(中*),充分反應後,試管中溶液顏*不變,但有白*沉澱產生。
【得出結論】通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質應該是________。
【反思拓展】造成該溶液出現上述實驗現象的原因是________________(用化學方程式表示)。
【回答】
【實驗探究1】 溶液呈紅* (1分) NaOH(或*氧化*)(1分)
【探究結論】Na2CO3(或碳**)(1分)
碳***飽和溶液的溶質質量分數不可能達到10%,而碳**溶液可以(1分)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
【得出結論】NaOH(或*氧化*)(1分)
【反思拓展】2NaOH+ CO2===Na2CO3+ H2O(1分)
知識點:未分類
題型:綜合題
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