實驗室有一瓶標籤殘缺並且瓶蓋沒有完全密封的無*溶液(如圖G4－7所示)，化學小組的同學經過尋問老師後只知道是N...

問題詳情：

實驗室有一瓶標籤殘缺並且瓶蓋沒有完全密封的無*溶液(如圖G4－7所示)，化學小組的同學經過尋問老師後只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質並判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動。

圖G4－7

[進行猜想]

猜想Ⅰ：原溶液的溶質是NaCl；

猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3；

猜想Ⅳ：原溶液的溶質是NaHCO3。

[查閱資料]

常溫下，有關物質的相關資訊如下表：

從物質的相關資訊可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為___________________________________________。

[進行實驗]

(1)取少量樣品，測得溶液的pH大於7，則原溶液的溶質肯定不是____________。

(2)同學們另取樣品又進行了以下實驗，實驗過程如圖G4－8所示：

圖G4－8

①生成白*沉澱A的化學方程式：____________________________________________________________________。

②通過實驗可以判斷樣品無*溶液中含有的溶質有________________。

[獲得結論]

實驗完成後，最終得到的結論：原瓶中的溶質是________，且已變質。

【回答】

[查閱資料] 常溫下碳***在形成飽和溶液時，其溶質的質量分數小於10%

[進行實驗] (1)NaCl

(2)①Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　

②Na2CO3、NaOH

[獲得結論] NaOH

[解析] 由於常溫下，碳***的飽和溶液中，其溶質的質量分數為×100%≈8.76%<10%，故原溶液肯定不是碳***溶液。由於*化*溶液的pH等於7，故原溶液的溶質肯定不是NaCl。根據樣品無*溶液能與過量的*化鈣溶液反應產生能與稀鹽*反應產生氣泡的白*沉澱，可推知該樣品中一定含有碳**；再根據樣品無*溶液與過量的*化鈣溶液反應後的濾液顯鹼*可推知，該樣品中還存在*氧化*。綜合以上資訊可知，原瓶中的溶質是*氧化*且已部分變質。

知識點：未分類

題型：綜合題