某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶標籤殘缺的無*溶液，（如圖所示），經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶...

問題詳情：

某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶標籤殘缺的無*溶液，（如圖所示），經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想並進行實驗探究：

（提出問題）這瓶試劑是什麼溶液？

（猜想與假設）

*猜想：NaHCO3溶液

乙猜想：NaOH溶液

*猜想：Na2CO3溶液

丁猜想：NaCl溶液

（查閱資料）上述四種物質相關資訊如下

（實驗探究1）取瓶中溶液少許於試管中，滴加幾滴*酞溶液，溶液變紅。

（實驗探究2）另取瓶中溶液少許於試管中，滴加足量的稀鹽*，產生生氣泡。

（實驗分析）通過（實驗探究1）可知_____同學的猜想一定錯誤。

*同學仔細分析四種物質的相關資訊表後發現自己的猜想錯誤，他的理由是_____。

*同學分析（實驗探究2）並結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶液是NaCO3溶液。

（實驗探究2）中發生反應的化學方程式為_____。

（討論質疑）乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，於是又進行了如下探究。

（實驗探究3）在（實驗探究1）試管中的紅*溶液中滴加過量*化鈣溶液（中*），充分反應後，試管中溶液仍呈紅*，但有白*沉澱產生。

（得出結論）通過（實驗探究3）可*這瓶試劑為_____溶液，但已經部分變質。

（反思與拓展）學習小組反思了這瓶試劑因為_____而變質，得出了該溶液正確的儲存方法，若要除去該溶液變質部分所採用的方法是_____（用化學反應方程式表示）。

【回答】

丁    在該溫度下，碳***的飽和溶液的溶質質量分數小於10%　。    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。    *氧化*    敞口放置    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。   

【解析】

（1）通過【實驗探究1】可知，該溶液呈鹼*，而*化*溶液呈中*，故丁同學的猜想一定錯誤；

（2）由於在該溫度下，碳***的溶解度是9g，碳***飽和溶液的溶質質量分數為：＜10%，故*同學發現自已的猜想錯誤；

（3）實驗探究2中有氣泡產生，是碳**和鹽*反應生成了*化*、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）在實驗探究1試管中的紅*溶液中滴加過量*化鈣溶液（中*），充分反應後，試管中溶液仍呈紅*，但有白*沉澱產生說明含有碳**和*氧化*，故通過實驗探究3可*這瓶試劑為*氧化*溶液，但已經部分變質；

（5）這瓶試劑因為敞口放置而變質，若要除去該溶液變質部分可以加入適量的*氧化鈣溶液，反應方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

知識點：生活中常見的鹽

題型：科學探究題