實驗室有一瓶標籤殘缺並且瓶蓋沒有完全密封的無*溶液（如下圖），化學小組的同學經過尋問老師後只知道是NaCl、N...

問題詳情：

實驗室有一瓶標籤殘缺並且瓶蓋沒有完全密封的無*溶液（如下圖），化學小組的同學經過尋問老師後只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質並判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：

【進行猜想】

猜想I：原溶液的溶質是NaCl；

猜想II：原溶液的溶質是NaOH；

猜想III：原溶液的溶質是Na2CO3；

猜想IV：原溶液的溶質是NaHCO3。

【查閱資料】

常溫下，有關物質的相關資訊如下表：

從物質的相關資訊可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為_______。

【進行實驗】

（1）取少量樣品，測得溶液的pH大於7，則原溶液的溶質肯定不是_______。

（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①生成白*沉澱A的化學方程式__________________。

②通過實驗可以判斷樣品無*溶液中含有的溶質有_______

【獲得結論】

實驗完成後，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_____，且已變質。

【回答】

【*】【查閱資料】在形成飽和溶液時，碳***的質量分數不到10%（1分） 【進行實驗】（1）NaCl（1分）  （2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）  ②Na2CO3、NaOH（1分）  【獲得結論】NaOH（1分）

【解析】本題考查了*氧化*變質的探究題。由於常溫下，碳***的飽和溶液中，其溶質質量分數為<10%，故原溶液肯定不是碳***溶液；由於*化*溶液的pH等於7，故原溶液的溶質肯定不是NaCl；根據樣品無*溶液能與過量的*化鈣溶液反應產生能與稀鹽*反應產生氣泡的白*沉澱，可推知該樣品中一定含有碳**；再根據樣品無*溶液與過量的*化鈣溶液反應後的濾液顯鹼*可推知，該樣品中還存在*氧化*；綜合以上資訊可知，原瓶中的溶質是*氧化*且已部分變質。

知識點：未分類

題型：綜合題