某化學興趣小組為驗*SO2的還原*，特邀你參與以下探究活動。I.理論預測該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論...

問題詳情：

 某化學興趣小組為驗*SO2的還原*，特邀你參與以下探究活動。

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究，並預測將SO2通入FeCl3溶液中的現象。小組同學想聽聽你的分析，你認為可能觀察到的現象是:_____________，你預測的理論依據是(用離子方程式表示):________________________。

II.實驗探究

(1)配製1mol/LFeCl3溶液(未用鹽**化)

①下面是小組四位同學在配製溶液時的“轉移”*作，其中正確的是:_______________。

②測溶液的pH得知溶液呈**，其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃*變為紅棕*，並沒有觀察到預期的現象。將反應後的溶液放置12小時後又出現了預期的結果。

查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕*，生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現象:_______________。

(3)為了探究如何縮短紅棕*變為預期顏*的時間，小組繼續探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變為紅棕*,加濃HCl*化，幾分鐘後變為預期顏*。

請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HC1*化”的目的是:_______________。

III.感悟與分享

通過探究，小組同學深受啟發、感悟良多。比如，有同學認為“實驗才是化學的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學分享:______________________。

【回答】

【*】    (1). 溶液由（棕）黃*變為淺綠*    (2). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+    (3). A    (4). Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+    (5). FeCl3+ SO2 + H2O[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl    (6). 增大 H+濃度， 使“FeCl3+ SO2 + H2O[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl”平衡逆向移動， 加快預期反應的速率    (7). 實踐才是檢驗真理的唯一標準；敢於質疑，不放過實驗中的異常現象，可能獲得新知；（其他合理描述即給分）。

【解析】試題分析：本題考查SO2和FeCl3溶液反應的實驗探究，涉及物質*質的分析，物質的量濃度溶液的配製，鹽類的水解，外界條件對化學平衡的影響。

I.由於SO2具有還原*，Fe3+具有氧化*，預測SO2通入FeCl3溶液中SO2將Fe3+還原為Fe2+，可能觀察到的現象是：溶液由棕黃*變為淺綠*。反應的離子方程式可表示為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。

II.（1）①“轉移”時防止溶液外灑，應將玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度線以下，用玻璃棒引流溶液，*選A。

②FeCl3屬於強*弱鹼鹽，由於Fe3+的水解使溶液呈**，Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。

（2）根據資料，紅棕*溶液中含[Fe（HSO3）]2+，該過程中元素的化合價沒有變化，反應的化學方程式為SO2+FeCl3+H2O[Fe（HSO3）]Cl2+2HCl。

（3）出現紅棕*是發生了反應SO2+FeCl3+H2O[Fe（HSO3）]Cl2+2HCl，縮短紅棕*時間，即使上述平衡向逆反應方向移動。“加濃HCl*化”的目的是：增大H+濃度，使“FeCl3+SO2+H2O[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl”平衡逆向移動，加快預期反應的速率。

III. 通過上述實驗說明：實踐才是檢驗真理的唯一標準；敢於質疑，不放過實驗中的異常現象，可能獲得新知等。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題