某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應:　　　　　　　　　　　...

問題詳情：

某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應:　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等,一段時間後,兩電極質量相差12 g,導線中通過　　　　 mol電子。

(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為　　　　　　　　,這是由於NH4Cl溶液顯　　　　(填“**”“鹼*”或“中*”),用離子方程式表示溶液顯此*的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置於試管中,向其中滴加少量新制飽和*水,寫出發生反應的離子方程式:　　　　　　　,然後滴加幾滴硫*化鉀溶液,溶液變紅,繼續滴加過量新制飽和*水,顏*褪去,同學們對此做了多種假設,某同學的假設是:“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為Fe,試寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間後,在*裝置銅絲附近滴加*酞溶液,現象是　　　　　,電極反應為　　　　　　　　;乙裝置中石墨(1)為　　　　(填“正”“負”“*”或“陽”)極,乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　,產物常用　　　　　　　　

　檢驗,反應的離子方程式為　。