運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）硫*生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2S...

問題詳情：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫*生產過程中2SO2 (g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關係如圖所示，根據如圖回答問題：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物*氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表示式為________，升高溫度，平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②由圖2資訊，計算0～10 min內該反應的平均速率v(H2)________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。

③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是________點，溫度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

【回答】

< 

①K＝c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]  　減小

②0.045 mol/(L·min)　 d

③c   　<

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題