運用化學反應原理研究NH3的*質具有重要意義。請回答下列問題：(1)已知：①NH3(g)+3O2(g)=2N2...

問題詳情：

運用化學反應原理研究NH3的*質具有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=＋180.5 kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。

（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為：4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________。

（3）合成氨技術的創立開闢了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的化學平衡常數K值和溫度的關係如下：

①       由上表資料可知該反應的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

②       理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可採取的措施是_______（選填字母）；

A．增大壓強    B．使用合適的催化劑   C．升高溫度  D．及時分離出產物中的NH3

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、*氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此時刻該反應的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp=1.0×l0-38, Ksp=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小於1.0×10-5mol·L-1時，可以認為沉澱完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，當Fe3+完全沉澱時，A13+沉澱的百分數____________。

【回答】

(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ·mol-1 (3分）

(2) 2 NH3+6OH--6e-=N2+6H2O (2分）

(3）①＜( 2分）②ad(2分）③＜(2分）

(4)70% (3分）

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題