運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。（1）硫*生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)...

問題詳情：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫*生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關係如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恆溫、恆壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不移動”） 。

②若溫度為T1時，反應進行到狀態D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如*、微量元素如*在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L－1**銀溶液，有白*沉澱生成，向反應後的濁液中，繼續加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的現象是            全品教學網， 用後離不了！，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學網， 用後離不了！（已知25℃時Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

【回答】

【知識點】化學平衡移動原理、熱化學方程式、沉澱溶解平衡

【*解析】（16分）（1）①＜（2分）； 向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  △H＝2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分）②Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）（3）白*沉澱轉化為黃*沉澱（2分）  AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)  （2分）  

解析：（1）①根據圖示，溫度升高，SO3%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0。在恆溫、恆壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動。②若溫度為T1時，反應進行到狀態D時，反應向正反應方向進行，則V正＞V逆。（2）①該反應為放熱反應，則△H＝2(Q1－Q2) KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，產生白*沉澱，但沉澱不溶解，離子方程式為：Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發生沉澱的轉化：AgCl(s) + I－(aq)＝AgI(s) + Cl－(aq)。

【思路點撥】本題綜合考查化學反應原理，具有一定的綜合*，但試題難度不大，解題關鍵是正確理解化學反應原理。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題