運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）硫*生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2...

問題詳情：

 運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫*生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關係如圖所示，根據圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置於一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_________。

a．體系的密度不發生變化        b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化  d．單位時間內反應物轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3  e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物*氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①升高溫度，該反應的平衡常數__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2資訊，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 ______點，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

【回答】

【*】    (1). <    (2). bde    (3). 減小    (4). 0.045mol/(L·min)    (5). d    (6). c    (7). <

【解析】（1）①由影象可知：溫度越高，平衡混合體系中SO3的百分含量越低。說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應。因此△H<0；② a． 密閉容器的體積不變，所以任何時刻物質的密度都不會發生改變。錯誤。b． SO2與SO3的體積比保持不變,說明單位時間內SO2與SO3的物質的量不變，其濃度也不會發生改變，反應達到平衡狀態。正確。c． 因為總質量不變，化學反應無論是否發生，也無論反應進行到什麼時刻，都存在著體系中硫元素的質量百分含量不再變化。因此不能由此判斷反應是否達到平衡狀態。錯誤。d． 若轉移4 mol 電子必然消耗2 mol SO3，但產生SO3的物質的量不能確定，所以不能判斷反應是否達到平衡狀態。錯誤。e． 由於該反應是個反應前後氣體體積不等的可逆反應。若未達到平衡，則氣體的分子數必然發生改變。現在容器內的氣體分子總數不再變化。說明任何物質的消耗個數與生成個數相等。反應達到平衡狀態。正確。因此正確選項為b、e；（2）①化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各生成物的濃度冪指數的乘積與各反應物濃度濃度冪指數的乘積的比。該反應的平衡常數表示式為根據圖1可以看出：反應物的能量高，生成物的能量低，該反應的正反應為放熱反應。所以，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動（即向逆反應方向移動）。升高溫度，平衡常數減小；②由圖2資訊可知：在10min內c(N2)== 0.15 mol/L，v(N2)= =0.015mol/(L·min)。v(H2):v(N2)=3:1，所以v(H2) =3 v(N2)= 0.045 mol/(L·min)。將容器的容積由2L壓縮為1L的瞬間，各種物質的濃度都增大為原來的2倍。反應體系的壓強也增大。根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。因為該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以壓縮容器的容積，化學平衡正向移動。這時N2的濃度由於平衡移動消耗又有所減少，但只能減弱這種改變,物質的量繼續減少直至達到新的平衡狀態。n(N2)的變化曲線為d；③在其它條件不變的情況下，增大某種反應物的濃度能使其它反應物的轉化率提高，而它本身的轉化率反而降低。由於在c點時*氣的物質的量最大，所以此時氮氣的轉化率最高。升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。該反應的正反應為放熱反應。在其它條件相同時，溫度為T1時的NH3的含量高。說明溫度T1<T2。

點睛：本題考查反應熱和平衡狀態的判斷、外界條件對平衡狀態的影響、平衡常數和反應速率的計算以及溶質離子濃度大小比較。正確判斷圖表資訊是解題的關鍵。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題