運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境汙染、能源危機具有重要意義。I.氨為重要的化工原...

問題詳情：

運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境汙染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的*氣可由下列反應制取：

a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  ∆H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ∆H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)   ∆H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和*氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關係如圖。

①恆壓時，反應一定達到平衡狀態的標誌是_____________(填序號)

A.和的轉化率相等      B.反應體系密度保持不變

C.保持不變          D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。

③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

【回答】

（1）+175.2kJ/mol

（2）①BC；②<、>；③66.7%、<

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題