含硫化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。(1)反應I:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O...
問題詳情:
含硫化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
(1)反應I:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
△H1=+550kJ·mol-1
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-298kJ·mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式為____________________________________________。
(2)I-可以作為水溶液中SO2催化歧化的催化劑,可能的催化過程如下,將i補充完整。
i.SO2+_______+4H+=_______+_______+2H2O ⅱ.SO2+I2+2H2O=SO42-+4H++2I-
(3)SO2可以用氨水吸收。25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Kal=1.3×10-2
Ka2=6.2×l0-8。
①將SO2通入氨水中,當溶液呈中*時,溶液中的=__________________。
②向吸收液NH4HSO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,可能發生如下離子反應:
i.NH4++OH-=NH3·H2O ii.HSO3-+OH-=SO32-+H2O,
通過計算說明反應i和反應ii哪個優先發生___________________________________。
(4)由硫化*獲得硫單質有多種方法。
①用惰*電極電解Na2S溶液(H2S的吸收液),電解過程中陽極區發生如下反應:
S2--2e-=S;(n-1)S+S2-=Sn2-電解後陽極區的溶液用稀硫**化得到硫單質,其反應的離子方程式為________________________。
②H2S在高溫下分解成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如右圖所示。則H2S在高溫下分解反應的化學方程式為___________________________________________
【回答】
(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=﹣252 kJ·mol-1(2分)
(2)4I- S 2I2(2分)
(3)①0.62(1分) ②反應ⅰ的Kⅰ=5.6×104,反應ⅱ的Kⅱ=6.2×106,Kⅱ>Kⅰ,所以先發生反應ⅱ(2分)
(4)①Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑(2分)
②2H2S 2H2+S2(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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