銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用,銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫*反應,溶液呈藍*...
問題詳情:
銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用,銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫*反應,溶液呈藍*。
(1)工業上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅,該反應中 元素被還原。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫*中,溫度控制在50 ℃,加入H2O2溶液,一段時間後,升溫到60 ℃,再反應一段時間後可製得硫*銅,該反應的離子方程式為 。溫度控制在50~60 ℃的原因除了加快反應速率外,還有_______________________
。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉澱,寫出生成CuCl的離子方程式:________________________________
________________________________________________________________________。
(3)現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到4 480 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O與稀**反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu,將該混合物與稀硫*充分反應,消耗H2SO4的物質的量為 mol。
【回答】
解析:(1)在該反應中銅、氧元素的化合價降低,得到電子,被還原。(3)Cu2O與稀**反應的離子方程式是3Cu2O+2NO+14H+===6Cu2++2NO↑+7H2O。**發生反應後氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO,由2 L×0.6 mol·L-1=2n[Cu(NO3)2]+4.480 L÷22.4 L·mol-1得n[Cu(NO3)2]=0.5 mol,n(Cu2+)=0.5 mol,所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。若混合物中含0.2 mol Cu,則根據銅原子守恆可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3 mol;根據得失電子守恆可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4.480 L÷22.4 L·mol-1),解得n(CuO)=0.1 mol,n(Cu2O)=0.1 mol,消耗H2SO4的物質的量為0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol。
*:(1)銅、氧
(2)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O 防止H2O2分解 2Cu2++2Cl-+SO+H2O2CuCl↓+SO+2H+
(3)3Cu2O+2NO+14H+===6Cu2++2NO↑+7H2O 32 0.2
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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