二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態時SO3...

問題詳情：

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關係如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恆溫恆壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

【回答】

B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，升高溫度，SO3的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，因此該反應正反應是放熱反應，△H<0，故不選A； B.曲線上的點都是平衡點，D點SO3的百分含量低於相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態，反應正在向正反應進行，v（正）>v（逆）故選B； C.升高溫度，平衡向逆反應移動，故溫度越高平衡常數越小，B點的溫度低於C的溫度，故平衡常數，KB>KC，故不選C； D.恆溫恆壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大（相當於減壓），參與反應氣體壓強降低，平衡向體積增大的方向移動，即向平衡向左移動，故不選D；

*：B

【點睛】本題考查化學平衡圖象、化學平衡移動的影響因素等，難度中等，注意根據SO3的含量隨溫度變化情況判斷平衡移動的方向。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題