用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義(1)硫*生產過程中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO...
問題詳情:
用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
(1)硫*生產過程中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關係如圖1所示,根據圖1回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”),
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置於一體積不變的密閉容器中發生以上反應,能說明該反應已達到平衡的是 .
a.體系的密度不發生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d.單位時間內轉移4mol 電子,同時消耗2mol SO3
e.容器內的氣體分子總數不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).圖2表示在此反應過程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線.圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物*氣的物質的量對此反應平衡的影響.
①該反應的平衡常數表示式為 ,升高溫度,平衡常數 (填“增大”或“減小”或“不變”).
②由圖3資訊,計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為
③圖4a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物N2的轉化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
【回答】
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線;化學平衡狀態的判斷;化學平衡的計算.
【專題】化學平衡專題.
【分析】(1)①由圖可知,溫度越高SO3的含量越低,即升高溫度平衡向逆反應移動;
②根據反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變;
(2)①由圖象1分析,反應是放熱反應,依據化學方程式和平衡常數概念分析寫出表示式;
②分析圖象變化量,計算氮氣的反應速率,結合反應速率之比等於係數之比計算得到*氣速率,依據化學反應速率概念計算得到,縮體積,增大壓強,平衡向正反應移動,改變瞬間n(N2)不變,達平衡是n(N2)減小;
③圖3表示平衡時氨氣含量與*氣起始物質的量關係,曲線上各點都處於平衡狀態,達平衡後,增大*氣用量,氮氣的轉化率增大;
由圖3可知,*氣的起始物質的量相同時,溫度T1平衡後,氨氣的含量更高,該反應為放熱反應,降低溫度平衡向正反應移動,故溫度T1<T2.
【解答】解:(1)①由圖可知,溫度越高SO3的含量越低,即升高溫度平衡向逆反應移動,所以正反應是放熱反應,△H<0,
故*為:<;
②2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反應氣體體積減小,氣體質量不變,
a.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反應氣體體積減小,氣體質量不變,體系的密度不發生變化,所以體系的密度不發生變化,不能說明反應達到平衡狀態,故a錯誤;
b.SO2與SO3的體積比保持不變,反應達到平衡狀態,故b正確;
c.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),氣體質量不變,S元素質量不變,體系中硫元素的質量百分含量不再變化,不能說明反應達到平衡狀態,故c錯誤;
d.任何狀態下,單位時間內轉移4mol 電子,同時消耗2mol SO3,不能說明反應達到平衡狀態,故d錯誤;
e.容器內的氣體分子總數不再變化,說明各物質的濃度不變,說明反應達到平衡狀態,故e正確.
故*為:be;
(2):①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反應的平衡常數K=,圖象1分析可知反應是放熱反應,反應物能量高於生成物能量,溫度升高平衡逆向進行,平衡常數減小,
故*為:K=;減小;
②圖象分析2L的密閉容器中,V(N2)=V(H2)==0.015mol/(L•min),V(H2)=0.045mol/L•min;
從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,壓強增大,平衡正向進行,瞬間氮氣物質的量不變,隨平衡正向進行,氮氣物質的量減小,則n(N2)的變化曲線
d符合;
故*為:0.045mol/(L•min);d;
③圖3表示平衡時氨氣含量與*氣起始物質的量關係,曲線上各點都處於平衡狀態,故a、b、c都處於平衡狀態,達平衡後,增大*氣用量,氮氣的轉化率增大,故a、b、c三點中,c的氮氣的轉化率最高;
由圖3可知,*氣的起始物質的量相同時,溫度T1平衡後,氨氣的含量更高,該反應為放熱反應,降低溫度平衡向正反應移動,故溫度T1<T2,溫度越高化學平衡越低,故K1>K2;
故*為:c;<.
【點評】本題考查化學圖象及化學平衡有關計算,為高頻考點,題目難度中等,側重考查學生分析計算能力,圖象分析和平衡常數判斷是解本題關鍵,試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力.
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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