興趣小組在課外實驗中意外發現:將鎂條放入Na2CO3溶液中,快速產生較多氣泡,有白*沉澱生成。小組同學對此進行...
問題詳情:
興趣小組在課外實驗中意外發現:將鎂條放入Na2CO3溶液中,快速產生較多氣泡,有白*沉澱生成。小組同學對此進行了系列探究活動。
探究1:反應產生的氣體是什麼?
(作出猜想)小組同學經查閱資料和討論,根據化學變化過程中元素不變,且反應物中含有_____三種元素,作出如下猜想:
①*氣;②二氧化碳;③*氣和二氧化碳。
(實驗1)取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液於反應裝置A中,按如圖1所示方案進行實驗,B中石灰水不變渾濁;C處氣體燃燒,燒杯內壁有水珠。說明猜想①正確。
(1)反應裝置A應選用圖2中的_____(填寫序號)。
(2)小組同學討論認為,上述實驗中“燒杯內壁有水珠”作為“反應產生的氣體是*氣”的*據不可靠。為使這一*據可靠,且仍能一次*地驗*三個猜想,只需在圖1所示方案的基礎上加以改進完善。你的改進方案是_____。
探究Ⅱ:快速產生氣體的原因是什麼?
(查閱資科)鎂與水緩慢反應生成*氣:Na2CO3溶液顯鹼*,其溶液中除Na+、CO32﹣外,還有OH+。
(作出猜想)可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應。
(實驗2)按圖3所示方案進行實驗。G、I中緩慢產生氣泡,H中快速產生較多氣泡,說明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進了鎂與水的反應。
(1)G中實驗的作用是_____。
(2)試劑X是_____。
探究Ⅲ:反應產生的白*沉澱中是否含有MgCO3?
(實驗3)取實驗1反應生成的沉澱於試管中,加入試劑Y,根據實驗現象說明白*沉澱中含有MgCO3.試劑Y及實驗現象為_____,該反應的化學方程式為_____。
反思交流:有些偉大的發現就是從異常現象中得到啟發,通過深入研究而實現的。
【回答】
碳*氧 D 在BC之間增加乾燥裝置 對比 *氧化*溶液 稀鹽*,有氣泡生成 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
【解析】
碳*鎂和稀鹽*反應生成*化鎂、水和二氧化碳,鎂和水反應生成*氧化鎂和*氣。
【詳解】
【作出猜想】據化學變化過程中元素不變,且反應物是碳**溶液,結合給出的猜想,可知題目要求填寫的是碳*氧三種元素。
【實驗1】
(1)因為實驗為“將鎂條放入Na2CO3溶液中,快速產生較多氣泡,有白*沉澱生成”,即常溫下固體和液體反應,所以反應裝置A應選用圖2中的 D(不選F是因為生成較多氣體)。
(2)燒杯內壁有水珠”作為“反應產生的氣體是*氣”的*據不可靠,這是因為反應從液體中發生且生成氣體從溶液中逸出,所以不能說明是因為生成了*氣。為使這一*據可靠,且仍能一次*地驗*三個猜想,只需在圖1所示方案的 BC之間增加乾燥裝置。
【實驗2】(1)G中實驗的作用是 對比,對比碳*根離子和*氧根離子對反應的影響。
(2)試劑X是要確定*氧根離子對反應的影響,所以是*氧化*溶液。
探究Ⅲ:反應產生的白*沉澱中是否含有MgCO3?
【實驗3】取實驗1反應生成的沉澱於試管中,加入試劑Y,根據實驗現象說明白*沉澱中含有MgCO3.由於給出的結論是碳*鎂,所以應該加入稀鹽*或者稀硫*等,有氣泡生成,該反應的化學方程式為。
知識點:生活中常見的鹽
題型:科學探究題
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