將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產生大量氣泡後出現白*固體。小組同學為探究白*不溶物的成分進行如下實驗...

問題詳情：

將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產生大量氣泡後出現白*固體。

小組同學為探究白*不溶物的成分進行如下實驗。

【資料】

在MgCl2溶液中，常溫下發生反應：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑。

【猜想】

Ⅰ．生成的MgCl2過多而析出

Ⅱ．反應後有鎂粉剩餘Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉澱

【實驗】相同3次實驗，過濾並用蒸餾水洗滌固體，直至最後一次洗滌所得濾液中滴加**銀溶液無　（填現象），分別得到乾燥潔淨固體m g。

（1）對比實驗：將m g固體與m g　　，分別加入5mL蒸餾水中，充分振盪，觀察固體有無明顯減少。

結論：假設Ⅰ不成立。

（2）取m g固體，加入稀鹽*。若觀察到　　現象。

結論：假設Ⅱ也不成立。

（3）取m g固體，全部溶於稀**，將所得溶液分成兩等份。

①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH）2沉澱；

②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉澱。

結論：假設Ⅲ也不成立，若已知白*固體化學式為[Mgx（OH）y　　z]，則缺少的元素符號為　　。

【結論】經計算分析x：z＝　，x：y＝　。

請寫出得到白*固體和H2的化學方程式（已知兩者計量數比為1：2）：。

【回答】

【分析】【實驗】根據**銀和*化鎂反應生成*化銀沉澱和**鎂進行分析；

（1）根據控制變數法的具體*作進行分析；

（2）根據鎂和鹽*反應生成*化鎂和*氣進行分析；

（3）根據*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱進行分析；

【結論】根據元素守恆，以及*氧化鎂、*化銀的質量進行分析；

根據在MgCl2溶液中，常溫下發生反應：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑，得到鎂、鹽*和水反應生成鹼式*化鎂和*氣進行分析。

【解答】解：【實驗】**銀和*化鎂反應生成*化銀沉澱和**鎂，所以相同3次實驗，過濾並用蒸餾水洗滌固體，直至最後一次洗滌所得濾液中滴加**銀溶液無白*沉澱，分別得到乾燥潔淨固體mg；

（1）對比實驗：將m g固體與mgMgCl2，分別加入5mL蒸餾水中，充分振盪，觀察固體有無明顯減少；

（2）鎂和鹽*反應生成*化鎂和*氣，所以取m g固體，加入稀鹽*，若觀察到無氣泡現象；

（3）*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱，所以結論：假設Ⅲ也不成立，若已知白*固體化學式為[Mgx（OH）yClz]，則缺少的元素符號為Cl；

鎂元素質量為：1.16g×＝0.48g，

*元素質量為：2.87g×＝0.71g，

根據題意有：24x：35.5z＝0.48g：0.71g，

x：y＝1：1，

假設鎂原子個數是1，則*原子個數是1，由化合物中元素化合價代數和為零可知，（+2）×1+（﹣1）×y+（﹣1）×1＝0，

y＝1，

所以【結論】經計算分析x：z＝1：1，x：y＝1：1；

得到白*固體和H2的化學方程式（已知兩者計量數比為1：2）：2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。

故*為：【實驗】白*沉澱；

（1）MgCl2；

（2）無氣泡；

（3）Cl；

【結論】1：1，1：1；

2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題