下面是某校化學興趣小組完成的有關鐵的化合物的探究實驗。請回答有關問題：(1)*組同學為了探究Fe2(SO4)3...

問題詳情：

下面是某校化學興趣小組完成的有關鐵的化合物的探究實驗。請回答有關問題：

(1)*組同學為了探究Fe2(SO4)3溶液與KI反應的限度，取20mL0.1mol/L  KI溶液，加入5mL0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合。然後分別取2mL此混合溶液於3 支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置，CCl4層呈紫*；

②第二隻試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍*沉澱：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是    （填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有

               （填離子符號）；根據實驗結果寫出該反應的離子方程式：                        。

(2)乙組同學用下圖裝置（夾持裝置省略），探究硫*亞鐵在高溫下分解的產物。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，

①實驗中，點燃A處酒精噴燈之前需先通入N2，其目的是             。

②充分反應一段時間後，小組同學觀察到實驗現象為：裝置A中殘留有紅棕*固體，裝置B中有無*固體物質出現，C中溶液褪*，請寫出FeSO4分解的化學方程式：                       。

③D裝置的作用是                                       。

(3)*組同學用滴定法來測定某補血劑樣品（主要成分是FeSO4•7H2O）中鐵元素的含量。步驟如下：

①實驗前，準確配製0.10 mol/L KMnO4溶液250 mL時，所需玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要                   。

②取5片補血劑樣品配成100mL溶液，取20.00 mL試樣，用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定至終點消耗KMnO4溶液VmL，滴定中MnO4－   被還原成Mn2＋ 。則滴定過程中發生化學反應的離子方程式為             。

③每片補血劑含鐵元素的質量為              g。

【回答】

（1）Fe2+（1分） Fe3+（1分）

             2Fe3++2I-2Fe2++I2（2分）(未用“  ” 扣1分）

     (2）①趕走裝置中的空氣（1分）

         ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）

         ③吸收SO2防止汙染環境（1分）

     (3）①250ml容量瓶（1分）

         ②5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）

         ③0.028V或2.8×10-2V（2分)

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題