n實驗室現有一瓶水垢樣品,其成分為氧化鎂和碳鈣。已知:*氧化鎂受熱易分解,反應的化學方程式為Mg(OH)2...

問題詳情：

n實驗室現有一瓶水垢樣品,其成分為*氧化鎂和碳*鈣。已知:*氧化鎂受熱易分解,反應的化學方程式為Mg(OH)2MgO+H2O;碳*鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數,取12.9 g水垢樣品加熱,加熱過程中剩餘固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。關於加熱一段時間後剩餘固體的判斷,下列說法錯誤的是 (　　)

A.圖中a點剩餘固體由一種鹽和一種鹼組成

B.若剩餘固體中鈣元素的質量分數為36.0%,則剩餘固體的成分為CaCO3和MgO

C.圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩餘固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D.若向c點的剩餘固體中加入足量稀鹽*,充分反應後生成CO2的質量為(12.0-x) g

【回答】

B　解析：a點時水垢還沒有開始反應,是由碳*鈣(鹽)和*氧化鎂(鹼)組成的;ab段表示*氧化鎂分解,設*氧化鎂的質量為x,則

Mg(OH)2MgO+H2O

58 18

x 12.9 g-12 g=0.9 g

x=2.9 g

則碳*鈣的質量為12.9 g-2.9 g=10 g,c點時,碳*鈣還未開始分解,固體中鈣元素的含量為×100%≈33.3%,當鈣元素的質量分數為36.0%時,碳*鈣肯定發生了分解反應,所以剩餘固體中一定還含有氧化鈣;ab間任一點(不包括a、b兩點)表示*氧化鎂開始分解,但沒有完全反應,剩餘固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2;c點的剩餘固體由氧化鎂和碳*鈣組成,加入足量稀鹽*,碳*鈣與鹽*反應生成二氧化碳的質量和等質量的碳*鈣高溫下分解生成二氧化碳的質量相等,所以充分反應後生成CO2的質量為(12.0-x) g。