某校化學興趣小組同學發現,長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂。他們為了測定水垢中...
問題詳情:
某校化學興趣小組同學發現,長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂。他們為了測定水垢中碳*鈣的含量,將足量質量分數為10%的鹽*加入到12.5g水垢中,產生CO2氣體的情況如下圖所示。
(1)從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽*反應後生成的二氧化碳最多是多少__________g。
(2)水垢中碳*鈣的質量分數是多少___________?
【回答】
(1)3.3(2)60%
【分析】
從圖中可以看出,表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線,說明反應已完全,不再有氣體生成;根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式和生成的氣體的質量,即可求出水垢中碳*鈣的質量,然後根據質量分數公式計算即可。
【詳解】
(1)從圖中可以看出,表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線,說明反應已完全,不再有氣體生成,12.5g水垢與鹽*反應後生成的二氧化碳最多是3.3g;
(2)設12.5g水垢中碳*鈣的質量為x,
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
解之得:x=7.5g
水垢中碳*鈣的質量分數=×100%=60%。
答:水垢中碳*鈣的質量分數為60%。
【點睛】
產生CO2氣體的情況曲線折點表明此時放出氣體二氧化碳達最大值,即碳*鈣完全反應,解影象題時,一定要注意轉折點的意義。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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