實驗室常用**(H2CO2)和濃硫*混合加熱製備一氧化碳,反應的化學方程式為H2CO2H2O+CO↑,再用一氧...

問題詳情：

實驗室常用**(H2CO2)和濃硫*混合加熱製備一氧化碳,反應的化學方程式為H2CO2H2O+CO↑,再用一氧化碳還原氧化銅,反應方程式為CO+CuOCu+CO2,實驗裝置如圖所示。請回答:

(1)裝置G中①儀器的名稱是　　　　,裝置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全,該裝置　　　　(填“能”或“不能”)達到目的;寫出D中的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)為避免一氧化碳汙染空氣,回收利用一氧化碳,方框中應連線裝置F和G,導管介面的順序為a→　　　　→　　　　_________→e。 

(4)反應過程中,裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處於“沸騰”狀態(一氧化碳氣流衝擊所致),這樣有利於　　　　　　　　　　　　　　　　,燒瓶內固體物質的顏*變化:　　　　　　　　　。 

(5)請你設計一個探究氧化銅是否反應完全的實驗:_________________________　　　　　　__________。 

【回答】

(1)燒杯　除去一氧化碳中的水蒸氣

(2)不能　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

(3)d　b

(4)增大一氧化碳與氧化銅的接觸面積　黑*變為紅*

(5)取少量反應後的固體樣品於試管中,加入適量的稀硫*(加熱),振盪,觀察溶液顏*

解析： (1)裝置G中①儀器的名稱是燒杯;濃硫*具有吸水*,因此,裝置B中的濃硫*可以除去生成的一氧化碳氣體中的水蒸氣。(2)該裝置不能達到實驗目的,因為通入二氧化碳氣體的導管沒有*入澄清石灰水中,二氧化碳沒有與澄清石灰水充分接觸,反應不能發生;D中是二氧化碳和*氧化*溶液反應生成碳**和水,反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)回收的一氧化碳應儲存在裝置F中,進入裝置F中的一氧化碳氣體將水排入裝置G中,因此,導管介面的順序為:a接d,b接e。(4)“沸騰”的氧化銅粉末與一氧化碳的接觸面積增大,使反應進行得更快、更完全;黑*的氧化銅粉末被一氧化碳還原成紅*的金屬銅,所以,燒瓶內固體物質的顏*變化是黑*變為紅*。(5)銅與稀硫*不反應,氧化銅能與稀硫*反應生成硫*銅和水,因此,要*氧化銅是否完全反應的實驗方案是取少量反應後的固體樣品於試管中,加入適量的稀硫*並加熱,振盪試管,如觀察到固體部分溶解,溶液由無*變為藍*,*氧化銅未完全反應,如無現象,*氧化銅已完全反應。

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：實驗題