鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學方程式為 Cu2 ;充分加熱2...
問題詳情:
鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學方程式為 Cu2 ;充分加熱24g含氧化銅的鹼式碳*銅固體,若反應前後固體中銅元素的質量分數之比為3:4,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為 g。
【回答】
【分析】根據給出的資訊可知鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,書寫對應的化學方程式;根據充分加熱後剩餘固體為氧化銅可求銅元素的質量分數,進而確定反應前的銅的質量分數,求算加熱後固體的總質量,進而求算生成的水和二氧化碳的質量。
【解答】解:
根據鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,對應的化學方程式為 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;
充分加熱24g含氧化銅的鹼式碳*銅固體,則得到純淨的氧化銅,氧化銅中銅元素的質量分數為×100%=80%,根據反應前後固體中銅元素的質量分數之比為3:4,可知反應前銅元素的質量分數為60%,則反應前銅元素的質量為24g×60%=14.4g,則反應後固體的質量為14.4g=18g,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為 24g﹣18g=6g。
故*為:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑; 6。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的資料,第三計算過程要完整。
知識點:各地會考
題型:填空題
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