實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為*氧化鎂和碳*鈣。已知：*氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2...

問題詳情：

實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為*氧化鎂和碳*鈣。已知：*氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳*鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩餘固體的質量隨加熱時間的變化如下圖所示。關於加熱一段時間後剩餘固體的判斷，下列說法錯誤的是（   ）

A．圖中a點剩餘固體是由一種鹽和一種鹼組成

B．若剩餘固體中鈣元素的質量分數為36.0%，則剩餘固體的成分為CaCO3和MgO

C．圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩餘固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D．若向c點的剩餘固體中加入足量稀鹽*，充分反應生成CO2的質量為(12.0-x)g

【回答】

B

【解析】

由題意可知，*氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質量要減少；碳*鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質量要減少，完全反應後，固體的質量不再減少。

【詳解】

A、圖中a點剩餘固體是*氧化鎂和碳*鈣，是由一種鹽和一種鹼組成，故A說法正確；

B、由圖象可知，生成水的質量為：12.9g-12.0g=0.9g

設*氧化鎂的質量為m

,解得：m=2.9g

則碳*鈣的質量為12.9g-2.9g=10g

設碳*鈣完全分解生成的二氧化碳的質量為n

，解得：n=4.4g

x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳*鈣完全分解，則剩餘固體中鈣元素的質量分數是：＞36.0%，說明了碳*鈣沒有完全分解，則剩餘固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，故B說法錯誤；

C、圖中ab間任一點（不包括a、b兩點），說明了*氧化鎂沒有完全分解，剩餘固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C說法正確；

D、由質量守恆定律可知，若向c點的剩餘固體中加入足量稀鹽*，充分反應生成CO2的質量為（12.0-x）g，故D說法正確。

故選：B。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題