長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂.為了測定水垢中碳*鈣的含量,將足量質量分數為...
問題詳情:
長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂.為了測定水垢中碳*鈣的含量,將足量質量分數為10.0%的鹽*加 入到10.0g水垢中,產生CO2氣體的情況如圖所示.
(1)水垢中碳*鈣的質量分數是多少?
(2)假設水垢中除碳*鈣和*氧化鎂外,不含其它雜質,溶解10.0g水垢,至少需要質量分數為10.0%的鹽*的質量是多少?(結果保留一位小數)
(3)若配製113.0g 10.0%的稀鹽*,需用38%的濃鹽*(密度為1.19g/cm3)的體積是多少毫升?(結果精確到個位)
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】化學計算;綜合計算(影象型、表格型、情景型計算題).
【分析】(1)根據產生CO2氣體的情況圖,可得知碳*鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g;由放出二氧化碳的質量,根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式,計算出水垢樣品中碳*鈣的質量,從而計算碳*鈣與水垢樣品的質量比即水垢中碳*鈣的質量分數;
(2)分別計算水垢中碳*鈣與*氧化鎂完全反應所消耗HCl的質量,利用溶液中溶質質量分數計算公式,由溶質質量及溶液的溶質質量分數計算溶液的質量.
(3)根據溶液稀釋前後溶質的質量不變分析.
【解答】解:(1)根據產生CO2氣體的情況圖,可得知碳*鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g;設水垢中碳*鈣的質量為x,消耗HCl的質量為y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
==
解得:x=7.5g y=5.475g
水垢中碳*鈣的質量分數=×100%=75%
答:水垢中碳*鈣的質量分數是75%;
(2)設*氧化鎂完全反應消耗HCl的質量為z
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
73 58
z 10g﹣7.5g=2.5g
=
解得:z≈3.147g
至少需要質量分數為10%的鹽*的質量==86.2g
故*為:86.2g
(3)設需用38%的濃鹽*的體積為V
113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V
V=25mL
故*為:25mL
【點評】解讀折線是國中化學計算中的一種常規題型,解題時首先明確發生的化學反應,再看曲線的三點:起點、折點和終點,獲得並處理資訊,找到解題突破口,解答試題.設未知數按照規定不帶單位.
知識點:未分類
題型:計算題
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