實驗室用40克含碳*鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽*混合製取二氧化碳（化學反應方程式為：CaCO3+2HCl...

問題詳情：

實驗室用40克含碳*鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽*混合製取二氧化碳（化學反應方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。

求：

（l）40克石灰石樣品中含碳*鈣　　克；

（2）充分反應後，理論上可製得二氧化碳多少克？（要求：結合化學方程式計算，並寫出計算過程）

【回答】

【解答】解：40克含碳*鈣75%的石灰石樣品含碳*鈣的質量為40g×75%＝30g

設生成的二氧化碳的質量為x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

30g                                    x

＝

x＝13.2g

故*為：

（1）30；

（2）13.2g。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的資料，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：計算題