小剛在實驗室發現一瓶存放多年的*氧化鈣，為檢驗其變質情況，他取該*氧化鈣樣品11.4g於錐形瓶中，加入38.6...

問題詳情：

小剛在實驗室發現一瓶存放多年的*氧化鈣，為檢驗其變質情況，他取該*氧化鈣樣品11.4g於錐形瓶中，加入38.6g水，然後逐滴滴加14.6%的稀鹽*，加入稀鹽*的質量與錐形瓶中物質的質量關係如圖所示。

（1）*氧化鈣變質的原因是____________（用化學方程式表示）。

（2）與*氧化鈣反應的稀鹽*的質量為_________g。

（3）該樣品中未變質的*氧化鈣的質量分數是多少_________（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

【回答】

（1）   （2） 50   （3） 64.9%   

【解析】（1）*氧化鈣變質的原因是*氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應產生碳*鈣沉澱和水：；（2）由影象可知：與*氧化鈣反應的稀鹽*的質量為50g；

（3）與*氧化鈣反應的稀鹽*的溶質質量為50g×14.6%=7.3g，設參加反應的Ca（OH）2的質量為x

，x=7.4g，該樣品中未變質的*氧化鈣的質量分數為

知識點：常見的*和鹼

題型：填空題