某學習小組利用DIS系統探究強鹼和不同*的中和反應,實驗過程如下:①分別配製0.1000mol·L-1的NaO...
問題詳情:
某學習小組利用DIS系統探究強鹼和不同*的中和反應,實驗過程如下:
①分別配製0.100 0 mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液,連線資料採集器和pH感測器。
③由計算機繪製的滴定曲線如下:
兩曲線圖起點不同的原因是________________________________________________;
兩曲線圖中V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。
【回答】
【解析】 鹽*是強*,完全電離,0.100 0 mol·L-1的HCl溶液pH=1,而醋*是弱*,不能完全電離,故0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液pH大於1。V1=10.00 mL,V2<10.00 mL,所以V1>V2。
【*】 CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,使0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH大 >
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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