某研究*學習小組為了探究醋*的電離情況,進行了如下實驗:(1)取*醋*配製250mL0.4mol·L-1的醋*...
問題詳情:
某研究*學習小組為了探究醋*的電離情況,進行了如下實驗:
(1)取*醋*配製250 mL 0.4 mol·L-1的醋*溶液,用0.4 mol·L-1的醋*溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋*溶液的濃度進行標定。回答下列問題:
①將一定質量的*醋*加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。
②配製250 mL 0.4 mol·L-1 醋*溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標定該醋*溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋*溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋*溶液的準確濃度為_____________(保留小數點後四位),上述標定過程中,造成測定結果偏高的原因可能是_______________(多選、錯選不得分)。
a.未用標準液潤洗鹼式滴定管
b.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它*作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
d.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)該小組同學探究濃度對醋*電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋*的pH,其結果如下:
醋*濃度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據表中資料,可以得出醋*是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據是______________________________________________________________。
②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋*溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設計實驗*醋***比碳*的強:______________________。
【回答】
(1). a>c>b (2). 250mL容量瓶 (3). 0.2000 mol/L (4). ad (5). 0.0100 mol/L 醋*的pH大於2或醋*稀釋10倍時,pH的變化值小於l (6). 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,與標準比*卡對照 (7). 分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH,NaHCO3溶液的pH較大,則醋*的**比碳*的強
【解析】
(1)①導電能力越強,離子濃度越大,*離子濃度越大,pH越小,據此進行分析;
②根據配製一定物質的量濃度的溶液的步驟確定儀器;
③根據中和滴定原理,利用c(CH3COOH)= 計算,要捨棄誤差較大的資料;根據c(待測)=分析誤差;
(2)①弱*存在電離平衡,加水稀釋平衡右移,促進電離,*離子濃度不能減小到所要稀釋的倍數;
②根據使用pH試紙測量溶液方法進行分析;
③根據鹽類水解規律:組成鹽的*根對應的*越弱,該鹽的水解程度越大,物質的量濃度相同時,溶液的鹼*越強,pH越大,據此規律進行方案的設計。
【詳解】(1)①導電能力越強,離子濃度越大,*離子濃度越大,pH越小,則a、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a>c>b;
②根據儀器的用途選取儀器,配製250 mL 0.4 mol·L-1 醋*溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶;
③根據NaOH的體積,第3次資料顯然誤差較大,捨去;另外三次所用NaOH平均體積為20 mL,則*氧化*溶液平均濃度==0.2000 mol/L;
a.未用標準液潤洗鹼式滴定管,則消耗標準液的體積增加,測定結果偏高;
b.滴定終點讀數時,俯視滴定管刻度,其他*作正確,導致消耗的標準液體積讀數偏小,根據c(待測)=可知,測定結果偏低;
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,此*作正確,不影響測定結果;
d.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,根據c(待測)=可知,偏高,則測定結果濃度偏高;
*選ad;
(2)①若醋*為強*,則完全電離由於是一元*,0.0100mol/L的醋*的pH應為2,已知pH為3.38,說明醋*沒有完全電離,是弱*;故結論的依據是:0.0100 mol/L 醋*的pH大於2或醋*稀釋10倍時,pH的變化值小於l;
②用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋*溶液pH的方法: 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,與標準比*卡對照;
③根據鹽類水解規律:組成鹽的*根對應的*越弱,該鹽的水解程度越大,物質的量濃度相同時,溶液的鹼*越強,pH越大,設計實驗*醋*的**比碳*的強:分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH,NaHCO3溶液的pH較大,則醋*的**比碳*的強。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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