某實驗小組用0.50mol·L-1*氧化*溶液和0.50mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。(1)倒入Na...
問題詳情:
某實驗小組用0.50mol·L-1 *氧化*溶液和0.50mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。
(1)倒入NaOH溶液的正確*作是_______________(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(2)使硫*與NaOH溶液混合均勻的正確*作是_________(從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振盪燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫*溶液進行實驗,實驗資料如下表。請填寫下表中的空白:近似認為0.50 mol·L-1 *氧化*溶液和0.50 mol·L-1硫*溶液的密度都是1g·cm-3,中和後生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(4)計算中和熱△H=______________(取小數點後一位)。
(5)不能用Ba(OH)2和硫*代替鹽*和*氧化*溶液,理由是__________________________。
(6)研究濃度對反應速率的影響,用**kMnO4和H2C2O4反應,請寫出該反應的離子方程式:____。
【回答】
【*】B D4.0-53.5kJ·mol-1Ba(OH)2和硫*反應除生成水外,還有硫*鋇生成,該反應中的生成熱會影響反應的反應熱2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
度差為4℃,所以反應放熱=4.18×80×4=1337.6J,而n(OH-)=0.5×50/1000=0.025mol,n(H+)=0.5×2×30/1000=0.03mol,OH-少量,所以1molH+與1molOH-反應放熱=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ;所以ΔH=-53.5KJ/mol;正確*:-53.5kJ·mol-1。
(5)Ba(OH)2和硫*反應除生成水外,還有硫*鋇生成,該反應中的生成熱會影響反應的反應熱,所以不能用Ba(OH)2和硫*代替鹽*和*氧化*溶液;正確*:Ba(OH)2和硫*反應除生成水外,還有硫*鋇生成,該反應中的生成熱會影響反應的反應熱。
(6)**KMnO4具有強氧化*,H2C2O4具有還原*,H2C2O4被氧化為二氧化碳氣體,MnO4-被還原為Mn2+,根據電子守恆及電荷守恆,該反應的離子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;正確*:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:實驗,探究題
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