50mL0.5mol·L－1鹽*跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所...

問題詳情：

50mL0.5mol·L－1鹽*跟50 mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）實驗目的：_____。

（2）實驗用品：燒杯(500mL和100mL各1只)、溫度計、塑料泡沫板(或硬紙板)、泡沫塑料或紙條、____(填寫所缺的實驗儀器)；0.50mol·L－1鹽*、0.55mol·L－1NaOH溶液

（3）實驗步驟：(略)

（4）問題與結論：

①完整地做一次這樣的實驗，需測定____次溫度。

②大、小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是_____。

③該實驗中NaOH溶液的濃度大於鹽*濃度的作用是____。

④改用60mL1.0mol·L－1鹽*跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等：___（填相等或不等），所求中和熱數值是否相等：___（填相等或不等）。

【回答】

  (1). 測定中和熱    (2). 量筒、環形玻璃攪拌棒    (3). 3    (4). 減少實驗過程中的熱量損失    (5). 要保*鹽*反應完全    (6). 不等    (7). 相等

【解析】

【詳解】(1)實驗目的是測定中和熱；故*為：測定中和熱；

(2)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒；故*為：量筒、環形玻璃攪拌棒；

(4)①實驗要測定*、鹼的初始溫度以及反應後的最高溫度，至少需要測量3次；故*為：3；

②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條及大燒杯上加蓋硬紙板的作用都是減少實驗過程中的熱量損失，故*為：減少實驗過程中的熱量損失；

③用過量的*氧化*保*鹽*反應完全，以鹽*的量為準進行準確計算；故*為：要保*鹽*反應完全；

④反應放出的熱量和所用*以及鹼的量的多少有關，若用60mL1.0mol/L鹽*跟50mL1.1mol/L*氧化*溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強*和強鹼反應生成1mol水時放出的熱量，與*鹼的用量無關；故*為：不等；相等。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題