某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。(1)配製FeBr2溶液:ⅰ.配製50mL1.0mol/LFe...
問題詳情:
某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。
(1)配製FeBr2溶液:
ⅰ. 配製50mL1.0mol/LFeBr2溶液;
ⅱ. 上述溶液呈淡黃*。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,變為淺紅*。
①配製50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。
②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黃*的原因是其中含有________,用離子方程式解釋產生其原因:_____________________。
(2)*氣和FeBr2反應實驗*作及現象如下:
據此*同學得出結論:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發生氧化還原反應。
①Cl2和Fe2+發生反應的離子方程式是________________。
②乙同學認為上述實驗不能*Cl2和Br-發生反應,理由是_____________。
③乙同學改進實驗如下:在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉,取上清液2 mL,向其中滴加3滴飽和*水後,再加入CCl4,振盪後靜置,觀察現象。乙得出結論:少量Cl2只與Fe2+反應,不與Br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是____________________。
【回答】
(1)①抑制Fe2+的水解
②Fe3+ , 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
(2)①Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+。
②溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使澱粉變藍。
③靜置後,上層溶液為黃*,下層溶液無*。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:綜合題
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