實驗室要配製500mL0.2mol·L－1NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配製過程中不需要使用的化學儀器有...

問題詳情：

實驗室要配製500 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)配製過程中不需要使用的化學儀器有__________(填標號)。

A．燒杯　　　　　                 B．500 mL容量瓶

C．漏斗                           D．膠頭滴管

(2)用托盤天平稱取*氧化*，其質量為________g。

(3)下列主要*作步驟的正確順序是______________(填序號)。

①稱取一定質量的*氧化*固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液麵離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麵與刻度線相切；

③待冷卻至室溫後，將溶液轉移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配製出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(5)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是__________________、__________________。

(6)試分析下列*作對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①定容後，加蓋倒轉搖勻後，發現液麵低於刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響：____________。

②某同學觀察液麵的情況如圖所示，則所配製的溶液的濃度：__________。

【回答】

解析：(1)配製一定物質的量濃度溶液時不用漏斗。(2)根據n＝cV，m＝n×M，求得所需*氧化*的質量為4.0 g。(3)配製一定物質的量濃度溶液時主要*作步驟的正確順序為稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。(4)缺少洗滌*作，會損失溶質，導致配製溶液的物質的量濃度偏低。(5)溶解*氧化*時玻璃棒用來攪拌加速溶解，在轉移溶液時是起到引流作用。(6)定容後，加蓋倒轉搖勻後，發現液麵低於刻度線，不用再加蒸餾水，否則溶液體積增大引起濃度偏低；定容時俯視刻度線，導致所加蒸餾水減少，最終導致所配溶液的物質的量濃度偏高。

*：(1)C　(2)4.0　(3)①③⑤②④

(4)偏低　(5)攪拌加速溶解　引流

(6)①偏低　②偏高

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題