某同學探究溶液的*鹼*對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下:配製50mL0.001mol/LFeCl3溶液...
問題詳情:
某同學探究溶液的*鹼*對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下:配製50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.依據M點對應的pH,說明Fe3+發生了水解反應
B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動
D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化,可表徵水解平衡移動的方向
【回答】
B
【詳解】
A、FeCl3溶液的pH小於7,溶液顯**,原因是*化鐵是強*弱鹼鹽,Fe3+在溶液中發生了水解,故A正確;
B、對照組溶液X加鹼後溶液的pH的變化程度比加*後的pH的變化程度大,而若對照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl,則加*和加鹼後溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關係,所以該溶液不是0.003 mol/L KCl,故B錯誤;
C、在FeCl3溶液中加鹼、加*後,溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小,因為加*或加鹼均引起了Fe3+水解平衡的移動,故溶液的pH的變化比較緩和,故C正確;
D、FeCl3溶液水解出*氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進,否則被抑制,故D正確;
故選B。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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